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    时间:2017-02-18来源:龙8国际_龙8娱乐_龙8国际娱乐平台 本文已影响
    相关热词搜索:共存 离子 高一化学 高一化学离子共存问题 高一化学离子共存学案 篇一:高考化学-离子共存 知识点 总结 高考化学-离子共存知识点总结 离子反应方程式与离子共存 液中大量存在;Mg、Al、Cu、Fe、Fe、“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹 (2)所涉及的化学反应类型以复分解反应、1. 复习重点 (1)增加限制条件,如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。 (2)定性中有定量,如“由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液中,……”。 2.难点聚焦 (一)、由于发生复分解反应,离子不能大量共存。 1、有气体产生。如CO32-、HCO2-3-、S2-、HS-、SO3、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,主要是由于发生CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑等。 2、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存, 主要是由于Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++SO42-=CaSO4↓(微溶); Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为 Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓等; SiO32-、AlO2- 、S2O32-等不能与H+大量共存是因为 SiO32-+2H+=H2 SiO3↓、AlO2-+H++H2O =Al(OH)3↓、S2O32-+2H+ =S↓+SO2↑+H2O 3、有弱电解质生成。 如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存, 主要是由于OH-+H+=H2O、CH3COO-+H+=CH3COOH等; 一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为 HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HPO42-+ OH-=PO43-+H2O、NH4++OH-=NH3·H2O等。 4、一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。 如:AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- 、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43- 、SiO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶 NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。 (二)、由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存 1、一般情况下,具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+、2Fe3++ S2-=S↓+2Fe2+、2Fe3++3S2-=S↓+2Fe S↓。2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存,但在有大量H+存在情况下不能共存;SO32- 、S2O32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O、2S2-+S2O32-+6H+=4S↓+3H2O不能共存。ClO-与S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。 (三)、由于形成络合离子,离子不能大量共存 中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和SCN-、C6H5O-,由于Fe3++SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应的发生而不能大量共存。 (四)、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中,即离子间能 发生“双水解”反应。例如:Al3+ 和HCO3-,Al3+ 和CO32-,Al3+和S2-,Al3+和HS-,Al3+和AlO2-,Al3+和C6H5O-,Fe3+和AlO2-,Fe3+和HCO3-,Fe3+和CO-32-,NH4+和AlO2-等。如3AlO2+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。特别注意:NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。 注意事项:1.首先必须从化学基本概念和基本理论出发,搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化还原反应,以及在一定条件下一些微粒(离子、分子)可形成络合离子等。 考虑、比较、归纳整理而得出的。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手,逐条梳理。 2.审题时应注意题中给出的附加条件,如: ①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电 离出的H+或OH-浓度为1×10-10 mol/L的溶液等。 ②有色离子:MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+使溶液呈现一定的颜色。 ③MnO4-、NO3-、Cr2O72-等在酸性条件下具有强氧化性。 ④注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求。 3.审题时还应特别注意以下几点: (1)注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响。如:Fe2+与NO3-能共存,但在强酸性条件下发生3Fe2++NO3-+4H+ =3Fe3+ + NO↑+2H2O而不能大量共存;I-与 NO3- 能共存,但在强酸性条件下不能大量共存;MnO4- 与Cl-在强酸性条件下也不能大量共存;S2-与SO32-在碱性条件下可共存,但在酸性条件下不能大量共存。 (2) 弱酸的酸式根离子(如HCO3-、 HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-)既不能与H+ 大量共存也不能与OH-大量共存。如:HCO3- +OH-=CO32-+H2O (HCO3-遇碱时进一步电离) HCO3-+H+=CO2↑+H2O。 (3) 注意挖掘题目中隐含的信息,排除干扰信息,克服非智力因素失分。 离子方程式的书写正误是历年高考必出的试题,考查离子方程式的目的主要是了解考生使用化学用语的准确程度和熟练程度,具有一定的综合性。从命题的内容看,存在着三种特点: ⑴所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应,错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等。 溶液中的氧化还原反应为主。 ⑶一些重要的离子反应方程式,在历年考卷中多次重复。 4. 离子方程式正误判断规律(八“看”) ⑴看离子反应是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反应。 ⑵看“=”“≒”“↑”“↓”等是否正确。 ⑶看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3-不能写成CO32-+H+ ⑷看是否漏掉离子反应。 ⑸看电荷是否守衡。 ⑹看反应物或产物的配比是否正确。 ⑺看是否符合题设条件及要求。 ⑻看物料是否守衡。 3. 例题精讲 [例1]下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是: A.K+、Ag+、NO3-、Cl- B.Ba2+ 、Na+、CO32-、OH- C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3-D.H+、K+、CO32-、SO42- E.Al3+、Fe3+、SO42-、Cl- F.K+ 、H+、NH4+、OH- 解析:A组中:Ag++Cl-=AgCl↓ B组中,Ba2++CO32-=BaCO3↓ C组中,Mg2++2OH- =Mg(OH)2↓ D组中,2H++CO32-=CO2↑+H2O E组中,各种离子能在溶液中大量共存。 F组中,NH4+与OH- 能生成难电离的弱电解质NH3·H2O,甚至有气体逸出。 NH4++OH- =NH3·H2O或 NH4++OH-=NH3↑+H2O 答案:E [例2]在pH=1的无色透明溶液中,不能大量共存的离子组是: A.Al3+、Ag+、NO3-、I- B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl- C.NH4+、K+、S2-、Br- D.Zn2+、Na+、NO3-、SO42- 解析:题目给出两个重要条件:pH=1(即酸性) 和无色透明,并要求找出不能大量共存的离子生:H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓,H+ +HSO3溶液,至沉淀完全: 组。选项A中Ag+与I-不能共存,生成黄色- =SO2↑+H2O而不能大量共存。组合(6)中因2H++SO42-+Ba2++2OH-= 的AgI不溶于HNO3(H+和NO3-),Al3+、NO3Ca2++CO32-=CaCO3↓析出沉淀而不能大量BaSO4↓+2H2O -、H+ 都为无色,符合题意。选项B、D中的共存。 答案:B B.碳酸钠与醋酸溶液各离子虽都是无色的,但能共存于酸性溶液[例5]下列各组离子,能够在溶液中大量共存CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-2中,不符合题意。选项C中各离子能够共存,的是: C.将1~2mL且为无色,但S2-与H+不能大量共存,所以CA.Na+、Al3+、NO3-、AlO2- 20 mL沸水中: 也符合题意。 答案:A、C B.Na+、Ca2+、HCO3-、HSO4- Fe3++3H2O胶[例3]下列各组离子,在强碱性溶液中可以大C.Cu2+、K+、NO3-、OH- 体) +3H + 量共存的是: D.S2O32-、Na+、H+、SO42- D.氢和: A.K+、Na+、HSO3-、Cl- E.Fe3+、Cl-、SCN-、K+ Fe(OH)3 +3H +=3+B.Na+、Ba2+、AlO2-、NO3- F.Fe3+、NH4+、Cl-、NO3- 解析:A+Ba2++OH-= C.NH4+、K+、Cl-、NO3- G.Fe2+、Cl-、NO3-、H+ BaSO2O; D要还原 D.K+、Na+、ClO-、S2- H.Na+、Al3+、SO42-、HCO3- +3铁:3+6H++2I-= 解析:A中HSO3-+OH-=SO32-+H2O 解析: 解本题的关键在于熟悉离子反应、盐类2Fe2+2C中NH4++OH-=NH3·H2O 水解、D中ClO-具有强氧化性,S2-具有还原8] 性,发生氧化还原反应答案:B 坏。下列各组离子,因为发生下列反应不能大ABa(OH)2溶液与 [例4]下列各组离子在水溶液中能大量共存的量共存。 3比2混合 是: A组:Al3++3AlO2-+6H2O=↓ B3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-= (1)I-、ClO-、NO3-、H+(2)K组:HCO3-+HSO24-=H2O+CO2↑42-3BaSO42Al(OH)3↓ +、NH4+、HCO3-、OH- C组:Cu++2OH- =Cu(OH)2↓ DS22B.Fe(OH)2溶于稀硝酸中 Fe(OH)2(3)SO32-、SO42- 、Cl-、OH- -+ 2H +=SO2↑+S↓+H2O +3H+=Fe2++3H2O (4)Fe3+、Cu2+、SO42- 、Cl- E组:Fe3++3SCN-=2C.H218O中投入Na2O2固体 2H218O(5)H+、K+、AlO2-、HSO3- ++ NO3-+4H+3++NO↑O +2O22-=4OH-+18O2↑ (6)Ca2+、Na+、SO42- 、CO32- H组:Al3++3-=3CO2↑D.CuCl2溶液中加入Na2S溶液 Cu2+ A.(1)和(6) B.(3)和(4) C.(2)F F +S2- +2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑ 和(5) D.(1)和(4) [例6] 解析:B中硝酸有氧化性,要氧化+2价的铁:解析:通常组合选择题需对题干及各项逐一分3溶入过量氨水: 3Fe(OH)2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+析,选出符合题意的组合,然后与各选项比较Al3+234+; 8H2O; 得出结论。但本题可用排除法,先判断出组合 5CO2: C应为2H218O+2 Na2O2=2 Na OH+2 Na (1)由于次氯酸是弱酸,故ClO-与H+ 不能大量5O-2C6H5OH+ CO32-; 18 OH+O2↑;D应为Cu2++S2-=Cu S↓ 答案:共存,发生反应:H++ClO-=HClO,次氯酸C.2Cl2:2Br-+Cl2 A 有较强的氧化性以及硝酸(NO3-、H+)都能与I-; [例9]下列离子方程式的书写正确的是 - (具有还原性)发生氧化还原反应,3)2溶液中加入足量NaOH A.FeS固体与稀HNO3溶液混合 FeS合题意,凡是含(1)的选项即A和D溶: Mg2++2HCO3-+4OH-=+2H+=2Fe2+ +H2S↑ 可以排除。(2)中因发生:NH4++Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O. B.NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶NH3·H2O,HCO3-+OH-=CO32-+H2B中不论CO2多少,均得HCO3-;C中液 H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 大量共存,由此排除C,正确答案为B应先氧化Fe2+。 答案:A、D C.Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2气体 (3)和(4)[例7]下列离子方程式正确的是 Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 本题涉及的组合(5)也不能大量共存,因为发 A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2 D.等浓度等体积的Ca(H2PO4)2溶液与 NaOH溶液混合 Ca2+ +H2PO4- +OH- CaHPO4↓+H2O A中硝酸有氧化性,要氧化+2价的铁 B应为NH4++H++SO42-+Ba2++2OH- BaSO4↓+NH3·H2O+H2O; C中CO2足量应 生成HCO3- 答案:D [例10]下列离子方程式书写正确的是 A.将少量SO2气体通入NaClO溶液中 SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO B.向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7 Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O C.向Ca(HCO3)2溶液中滴入过量的NaOH溶液 Ca2++2 HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O D.112mL(S.T.P)Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中 2Fe2++4Br- +3Cl2=2Fe3+ +6Cl-+2Br2 解析:A中SO32-要被HClO 氧化;D中Cl少仅氧化Fe 2+ 2答案:B、C 4.实战演练 一、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意) 1.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量 共存的是 A.I-、AlO2-、Cl-、 S2- B.Na+、K+、NH4+、Ba2+ C.Br-、S2-、Cl-、CO32- D.SO32-、NO3-、SO42-、HCO3- 2.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A.H3O+、NO3-、Fe2+、Na+ B.Ag+、NO3-、Cl-、K+ C.K+、Ba2+、OH-、SO42- D.Cu2+、NH4+、Br-、OH- 3.若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10 -14mol·L-1,满足此条件的溶液中一定..可以大量共存的离子组是A.Al3+ Na+ NO-3 Cl- ?????? ?B.K+ Na+ Cl NO3 有:? 。 C.硫化钾晶体溶于水S2-+2H2O C.Na、Cl、CH3COO、KD.K C.K+ Na+ Cl- AlO2- 溶液中还不能确定是否存在的离子===2OH—+H2S D.K+ NH4+ SO42- NO3- CO32- 4.对某酸性溶液(可能含有Br2↑+H2O H2SO3,NH4+ -- 放出的气体可以使品红溶液褪色;碱性后,石蕊试纸变蓝;③加入氯水时,再加入BaCl2溶液时,稀硝酸,对于下列物质不能..否存在的是 A.Br- C.H2SO3 D.5.在含有I-可大量存在的离子组是 A.Na+、Cu2+、BrB.AlO2-、K+、NH4+、Na+ C.K+、Na+、NO、H+ 3-S2-、SO42-、OH - 6.某溶液由水电离出的c(H+)=10A.HCO3—、Cl—、Mg2+ B.Na+、K+、NO3C.K+、Ba2+、I—D.Ba2+、Na+、Cl—、SO42— 7加入过量NaOH澄清溶液的是 A. Fe3+、CI-、Na+B. AI3+、Na+、CO32-、NO3- C. Ag+、Na+、SO42D. AIO2-、CO32- 、K+、Na+ 8在的离子是A.Al3+ NH4+ SO42-CI- +Mg2+ HCO3- NO3- C.K+ Na+ AlOD.Fe2+K+ NO3-Cl- 9.在pH=0B.物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应 A.Na?、K?、MnO???4、ClB.Cl 、 溶S2O液2?3、中K?肯、Na定? 不存在的离子2Fe2+ +2Br—+2C12=2Fe3++Br2+4C1— 粉与稀硝酸的反应:Fe + 2H+ (稀) = Fe2+ B.Cl2+- 与盐酸的反应:2↑ 与KOH- + + 2e == H2 B.Fe2+ + 2e == FeO + O + 4e == 4OH-D.Fe3+ + e 2+22 ?3+Ba2?+2OH?=BaCO2? 3↓+CO3+2H2O20mL水中滴入1mL氯化铁饱和 +2HCO??2?3+2OH=MgCO3↓+CO3+2H2O 2NH?3·H2O=〔Ag(NH3)2〕+2H2O 2 溶液中加入过量氯水 2Fe2+ +Cl2 = +2Cl- FeCl3 溶液反应 Fe + Fe3+ = 铁粉和过量的稀HNO3 反应 Fe 3-+4H+ = Fe3+ +NO↑+2H2O 3)2 溶液 与过量 NaOH 溶液反应 2+Mg +2H +2HCO-3 +2OH- = MgCO3↓+ 2O Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液 B.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与(2)由FeCl3制Fe(OH)3胶2.(1)H、Cl或SO42或Cl和SO42,碳酸氢铵溶液混合 体 Cu2+、OH-、NO3-、HCO3-、Ag+ ?2?2??? Ba?2OH?NH4?H?SO4?Ba2+、OH-, Cu2+、H+、Mg2+、Ag+、 --- 、SO42 可能存在:Cl、NO3 至刚好沉淀完全 B.用pt电极电解饱和M2Cl??2H? ??Cl2O电解2OH?H22? C.苯酚钠溶液跟AlCl3 溶液反应 D.向漂白粉溶液中Ca2??2ClO? ?SO2?H2O?CaSO3??27A.将H2S气体通入FeCl3溶液中:2Fe3++S2-=2Fe2++S B.将少量的NaHSO4溶液跟Ba(OH)反应:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4C.将少量的(NH4)2HPO4清石灰水中: Ca(OH)2+2NH4++HPO42-=2NH3H2O D.硫化钠溶于水:S2-+2H2O=H28A.2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ B4H+ = Al3+ + 2H2O C.溴化亚铁溶液中通入少量Cl2:= 2Fe3+ + 2Cl— D.CuSO4溶液中加入少量Ba(OH)2+ Ba2+= BaSO4↓ 9.(2001上海卷13.)误的是A.++2HCO3-+2OH- = CaCO3↓+- 1. Cl-, S2-、I- 、Br-、SO32- 、SO42-, Ba2+、Al3+、NH4 + 、I-、HCO332-, K+、Cl-、NO3- 、SO42-, NH4+、Mg2+、Fe2+、Cl-、CO32K+、NO3- -、Cl-、K+, Ag, K+ 、NO3- 参考答案(二) 2.CD 3.C 4.AD 5.C 6.AC 7.B 9.D 10.CD 11.AC 12.A )NH4++D2O ≒ NH3·HDO + D+(2) 2O =Fe(OH)3(胶体) +3H+ 1 ) Ag -e +=Ag+;Ag++Cl-=AgCl(2)2↑;Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Fe2+,Br-、Fe3+,Cl- ,2I-+Br2 = I2 + 2Br-、 +Br2 =2 Fe3++ 2Br- 2+ 、NH4+, +2OH-=Mg(OH)2↓、Fe2+-=Fe(OH)2↓、 2 +O2+2H2O = 4Fe(OH)3 、 Al3+-=Al(OH)3↓、 ++OH-=NH3↑+H2O 、 2+2H+=Mg2+ +2H2O、 3+3H+=Fe3++3H2O、 Al 3+3H+=Al3++3H2O 2+、 Ag+, +2 NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+、 2 NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+ 2 +O2+2H2O = 4Fe(OH)3 、 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 、 +2 NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O、 2+2H+=Mg2++2H2O、 3+3H+=Fe3 ++3H2O、 3+3H+=Al3++3H2O、 3)2++2H++Cl-=AgCl↓+2NH4+篇二:高中化学知识点总结:离子共存问题 高中化学知识点总结:离子共存问题 1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。 (1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与 PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 (3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、 H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。 (4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如 3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。 (1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、 I-和Fe3+不能大量共存。 (2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。 如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。 例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO- 等不能大量共存。 4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与 不能大量共存。 5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电 离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 ②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+. ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下 具有强氧化性。④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 6、审题时还应特别注意以下几点: (1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如:Fe2+与NO3-能共存,但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能 共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。 (2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。 如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2↑+H2O篇三:高中化学知识点总结:离子共存问题及分析__太强太好了!!! 高中化学知识点总结:离子共存问题 1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。 (1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸 根与H+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存; Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-,Fe2+ 与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 (3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、 AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、 HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。 (4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、 C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在 溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生―双水解‖反应。如 3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。 (1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、 I-和Fe3+不能大量共存。 (2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、 NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条 件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。 H+与S2O32-不能大量共存。 3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。 例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、 ClO-等不能大量共存。 4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与 不能大量共存。 5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离 出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 ②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有 强氧化性。④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意题目要求―大量共存‖还是―不能大量共存‖。 6、审题时还应特别注意以下几点: (1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如:Fe2+与NO3-能共存, 但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也 不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。 (2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。 如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2↑+H2O 1、氢离子与弱酸的酸根离子不能大量共存,如:CO32-、HCO3-、CH3COO-、 HS-、S2-、F-、SO32-、HSO3?、PO43-、HPO42-、AlO2、SiO32-等都不能与H+大量共存。 2、氢氧根离子与弱碱的金属阳离子及弱酸的酸式酸根不能大量共存,如:NH4+、Fe3+、 Fe2+ 、Cu2+、Al3+、Zn2+、HCO3-、HS?、H2PO4-、HPO42-、HSO3?、SO32-等与OH-不 能大量共存。3、能生成难溶物质的两种离子不能大量共存,如:Ca2+与CO32-,Ba2+与SO42-Cu2+与 S2-,Pb2+与SO42-等不能大量共存。 4、离子间能发生氧化还原反应的不能大量共存,如:Fe3+与S2-、I-;MnO4-与SO32-、S2-; MnO4、H+与Cl-;NO3?、H+与Fe2+;ClO-与S2-等不能大量共存。 5、弱酸的酸根与弱碱的金属阳离子因发生双水解反应而不能大量共存,如:Al3+和HCO3-; Fe3+与HCO3-;AlO2-与Al3+,NH4+与SiO32-等不能大量共存。 6、微粒间能发生络合的不能大量共存,如Fe3+与SCN-,Ag+与NH3等。 [练习]1、在某无色透明的PH=0的溶液中能共存的离子组是() A.NH4+、NO3-、Al3+、Cl- B.Na+、AlO2?、K+、NO3? C.MnO4-、K+、SO42-、Na+ D.K+、SO42-、HCO3-、Na+ 2、下列各组离子能在同一溶液中大量共存,用酸酸化后,溶液仍然澄清透明且颜色也无变 化的是 ( ) A.Na+ K+ S2O32- SO42- B.Na+ Ca2+ Cl- HPO42- C.K+ Na+ OH- AlO2- D.Mg2+ Fe2+ NO3- SO42- 3、在水电离出的[H+]=10-14mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是 ( ) A.K+ Fe2+ SO32- MnO4- B.Na+ Cl- NO3- SO42- C.Na+ AlO2- Br- Cl- D.Al3+ NH4+ Cl- SO42- 4、在PH值为1的溶液中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是 A.K+Br- HCO3- NH4+ B.AlO2- Na+ Cl- NO3- C.Fe2+ SO42- NH4+ NO3- D.Cu2+ NO3- Fe3+ Cl- 5、在下列离子组中因发生双水解反应而不能大量共存的是( ) A.Cu2+ Na+ Cl- S2-B.AlO2-Na+ Cl-HCO3- SO42- C.AlO2- Na+Cl- Al3+ D.H2PO4- Na+ Cl- PO43- 离子大量共存的归纳 一、题干中没有附加条件的 这一类型的题目是最简单的,学生不必考虑题干的条件,只要抓住各选项中各离子之间能否 会发生反应,如能发生反应,即离子不能大量共存。 例1:下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是 () A. K+、H+、SO42-、OH-B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3- C. Na+、H+、 CO32-、Cl- D. Na+、Cu2+ 、Cl-、SO42- 解析:A项中,因为H+、与OH-结合生成水而不能大量共存,B项中,Ca2+与CO32-反应生 成CaCO3沉淀,C项中,H+与CO32-反应生成气体和水,只有D项中的四种离子之间不会发 生反应而共存,所以答案为D。 例2:下列各组中的离子,不能在溶液中大量共存的是() A. K+、Na+、CO32-、NO3-B. Na+、Mg2+、CO32-、SO42- C. Fe2+、H+、 NO3-、Cl- D. NH4+、Cu2+ 、NO3-、SO42- 解析:A项中,任何两种离子之间均不会发生反应而能大量共存,B项中,Mg2+与CO32-反 应生成MgCO3沉淀,Mg2+与SO42-结合成微溶物,C项中的四种离子若只从两种离子之间能 否反应出发,表面能共存,而H+与NO3-合并可看作HNO3,具有强的氧化性,Fe2+具有还 原性,它们能发生氧化还原反应,故不能共存,任何两种离子之间均不会发生反应而能大量 共存, D项中任何两种离子之间均不会发生反应而能大量共存,所以答案为B 、C。可见,考虑离子是否大量共存时,不能只是考虑任何两种离子之间能否发生反应,也要考虑 三种或以上离子之间能否发生反应。 二、题干中隐藏有附加条件的 解决这一类型的题目,首先要弄懂题干中的隐藏条件,解题时要逐个条件分别考虑,可用排 除法作出符合题目的正确答案。 例3:在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是( ) A. Fe2+、K+、Cl-、 MnO4-B. Na+、Cu2+、Cl-、SO42- C. Ca2+、K+、NO3-、Cl- D. H+、Ca2+ 、OH-、CO32- 解析:题目中隐含了无色和透明这两个条件,即有颜色的离子不能符合题意。 A中的MnO4-为紫色,Fe2+为浅绿色。B中的Cu2+为蓝色,因而均不符合无色的条件。而D 中的H+与OH-结合为水, Ca2+ 与CO32-结合生成沉淀,H+与CO32-也会结合放出气体,因 而不能共存。故答案是C 有些题目,文字说法表面不同,但实质却是一样的,如下面几题例子: 例4:在强酸性溶液中可以大量共存的离子组是( ) A. K+、Na+、CH3COO-、 Cl- B. Al3+、Mg2+、Cl-、SO42- C. Ba2+ 、Na+、 NO3-、CO32- D.K+、Na+、Cl-、S2- 例5:某溶液中滴入紫色石蕊试液时呈红色,在该溶液中不能大量共存的离子组是( ) A. K+、Cu2+、Cl-、SO42- B. NH4+、Na+、NO3-、SO42- C. Ba2+、Ca2+、NO3-、Cl-D. K+、Na+、I-、HCO3- 例6:下列离子在PH=l的溶液中能大量共存的是 ( ) A. F-、Na+、K+、Cl- 龙8国际_龙8娱乐_龙8国际娱乐平台B. Ca2+、K+、Cl-、NO3- C. Fe2+、K+、Cl-、NO3-D. Al3+、AlO2-、K+、Cl- 解析:以上三例中,例4是酸性、例5滴加紫色石蕊试液时呈红色、例6是PH=l。这三个 条件看似不同,但实质均是指溶液中含有大量的H+,因此,解题时一定要将H+加在各选项 中进行分析,若撇开此条件,容易出现错误的答案。 例4,A中的CH3COO-与H+结合为弱电解质,C中CO32-与H+反应放出气体且Ca2+与CO32- 结合为沉淀,D中S2-与H+结合为气体,所以答案为B 例5,答案D中HCO3-与H+反应放出气体,因此答案为D。 例6,A中的F-与H+结合成HF为弱电解质,C中Fe2+、H+、NO3-三种离子会发生氧化还原 反应,D中Al3+、AlO2-会发生双水解,且AlO2- 与H+能反应,因此答案为B。 例7:下列各组中的离子,能在强碱性溶液中大量共存的是 ( ) A. Na+、K+、HCO3- 、Cl- B. Ba2+ 、Na+、 NO3-、Cl- C. NH4+、Na+、NO3-、Cl-D. K+、Cu2+、Cl-、SO42- 例8:在滴入无色酚酞试液时呈红色的溶液中,下列各离子组能大量共存的是( ) A. Na+、NO3-、Al3+、Cl-B. CO32-、Na+、 NO3-、K+ C. Cl-、SO42- Mg2+、Fe3+D. K+、Ba2+、Cl-、NO3- 例9:在PH=l3的溶液中,下列各离子组可以大量共存的是 ( ) A. Na+、NO3-、H+、Ag+ B. K+、Fe2+、Cl-、SO42- C. K+、Ba2+、Cl-、NO3- D. Na+、AlO2-、K+、Cl- 解析:以上三例中,例7是强碱性,例8滴入无色酚酞试液时呈红色,例9是PH=l3,这三 个条件都是同一含义,均是指溶液呈碱性,溶液中暗含有大量的OH-离子。因此在考虑问题 的答案时,要把OH-加在各选项中进行分析思考。所以:例7中A的HCO3- 与OH- 反应生成CO32-和水, C中NH4+与OH-结合为NH3·H2O弱电解质,D中Cu2+与OH-结合成沉淀,所以答案为B。例8 A中Al3+ 与OH-结合为沉淀C中Mg2+、Fe3+均与OH-结合成沉淀,故正确答案为B和D。例9 ,A中的H+、与OH- 反应生成水,Ag+与OH-结合成白色沉淀,而此白色沉淀不稳定,易分解变为黑色沉淀B中Fe2+与OH-结合成白色沉淀,此白色沉淀也不稳定,易被O2氧化成红褐色沉淀,所以答案C和D。 例10:25℃时,某溶液中由水电离出的C(OH-)=1×10-13 mol/L,该溶液一定大量共存的离子组是() A. NH4+、Fe3+、SO42-、Cl- B. CO32-、PO43-、 Na+、K+ C. Na+、NO3-、Cl-、SO42- D. Na+、K+、Cl- 、HSO3- 解析:此题型在离子共存中是难度最大的题型之一,题中的条件:水电离出的C(OH-)=1×10-13 mol/L,很多学生都认为水电离出的C(OH-)就是溶液的C(OH-),故而得出溶液的PH=l,是强酸性溶液,而忽视C(OH-)只是由水电离而出,而不是就是溶液的总的C(OH-)。 因为水是极弱的电解质,发生极微弱的电离:H2O ≒ H+ + OH-,溶液的酸碱性都会影响水的电离,常温时水电离出的C(H+)= C(OH-)= 1×10-7 mol/L > 1×10-13 mol/L,所以水电离受到抑制,即此溶液有可能是酸性,也可能是碱性。当溶液呈酸性时,B选项CO32-与H+不共存,D选项中的HSO3-与H+不共存,即A 与C选项可共存;当溶液呈碱性时,A选项中的NH4+与OH-结合为弱电解质,Fe3+与OH-结合为红褐色沉淀而不共存,D选项中的HSO3-与OH-不共存,即B与C选项可共存。所以溶液中一定不能大量共存的是D选项,可能共存的是A与B选项,一定能大量共存的是C选项,因此此题的正确答案是D选项 1.与金属铝反应只能放出氢气,且一定能大量共存的离子组是 A NH4+、NO3-、CO32-、Na+B Na+、Ba2+、Cl-、SO42- C NO3-、K+、Cl-、Na+ 、OH- D AlO2-、K+、OH-、Al3+ 2..下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A K+、HCO3-、CO32-、Br - B SO32-、HSO3-、OH-、K+ C Fe3+、Cu2+、NO3-、SO32- D H+、Na+、NO3-、I- 3.在pH=0和pH=14的溶液中,都能大量共存的离子组是 A Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- B K+、Cl-、I-、SO42- C S2O32-、Na+、K+、AlO2- D H2PO4-、NH4+、Ag+、NO3- 4.某饱和溶液中含有三种阳离子:Ag+、Ba2+、Al3+,同时测知此溶液中pH=3,则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的 A CO32- B SO42- C NO3-D S2- 5.下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 A. pH=1的溶液中 Na+、 S2-、K+、 MnO4- B. pH=7的溶液中.Al3+、Cl-、SO42-、HCO3- C. pH>7的溶液中 Na+、AlO2–、SO42-、K+ D. pH=0的溶液中Na+、、K+、Fe2+、ClO- 6.下列各组离子既能与镁粉反应,又能大量共存,且其溶液为无色溶液的是: A. Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+B. K+、Cl-、SO42-、NH4+ C. AlO2-、Na+、Al3+、I-D. H+、Cl-、Ba2+、NO3- 7. 下列各组中的离子或分子,能较大量共存同一溶液中的是: A. Fe2+、SO42-、Cl2、H2S B. S2-、Br2、Na+、I- C. H+、SO42-、Ba2+、OH- D. Fe3+、Cl2、Mg2+、NO3- 8.下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是 A K+、MnO4–、Cl–、SO42– B Na+、AlO2–、NO3–、CO32–C Na+、H+、NO3–、SO42–D Na+、Ag+、NO3–、I– 9.下列各组离子在溶液中不能大量共存,且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是 +----A Fe3、CI、Na+、SO42 B AI3+、Na+、CO32、NO3 ----++C Ag+、Na+、SO42、NO3 D AIO2、CO32、K、Na 10.下列各离子加入强酸或强碱后,都能使其离子浓度降低的是 A.Al3+B.AlO2ˉ C.HCO3-D.Mg2+ 11.无色透明的强酸性溶液中,可以大量共存的离子组是: -+2-- +-A . NO3、Na、S、ClB .Na、Cl、SO2-+、K 4 3+2-2+- -+-C. Al、SO4、Mg、NO3D. Cl、Na、AlO2、M-nO4 12.下列各组离子:(1)I-、ClO-、NO-3、H+ (2)K+、NH+4、HCO-3、OH- (3)SO2-3、SO2-4、Cl-、OH- (4)Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl- (5)H+、K+、AlO2-、HSO3 - (6)Ca2+、Na+、SO42-、CO32- 在水溶液中能大量共存的是: A(1)和(6) B(3)和(4) C(2)和(5)D(1)和(4) -13.在水电离出来的[H+]=102.5mol/L的溶液中,下列各组离子可大量共存的是 --A. Ag+ K+ Ba2+ I B. AlO2 S2— PO43— Na+ C. NH4+ Fe3+ Br— SO2— D. Fe2+ Cu2+ Mg2+ NO3— 14.某pH=12的溶液中加入BaCl2溶液 ,产生白色沉淀,再加入稀HNO3,沉淀不消失,则该溶液中存在的离子可能为 A Ag+B SO32- C CO32- D SiO32- 15.某人欲配制下列不同阴阳离子的四种溶液,其中能配成的是 +-+2-+-A.Na,OH,K,HPO4B.Ca2+,K,NO3,Cl— -+-2+---C.Fe3+,Cl,H,ID.Ca,HCO3,Cl,AlO2 16.下列各组离子中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A H+、Na+、S2O32-、Cl-B Fe3+、K+、SCN-、NO3- C Fe3+、K+、Cl-、CO32-D K+、Fe3+、MnO4-、SO42- 17.由于发生氧化还原反应,而在溶液中不能大量共存的是 A NH4+ 、H+、NO3-、S2- B Al3+、AlO2- Na + SO42- C Fe3+ Fe2+ SO42- NO3-、D Na+、OH-、SO42-、H2PO4-、 18.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+,其[H+]=10-2mol·L-1,在该溶液中可以大量存在的阴离子是 A. SO42-B. NO3-C.SCN- D.CO32+ 19.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中加入过量的氨气(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的离子可能是 A Ag+、Cu2+、Ba2+ B Ag+、Ba2+、Al3+ C Ag+、Al3+、Ca2+D Al3+、Mg2+、K+ 20.某无色酸性溶液中含有HClO,则此溶液中能够存在的一组离子是 A.Na+、NO3—、Cu2+、SO42—B.Br—、SO42—、K+、Na+ C.NO3—、Al3+、Ca2+、Cl— D.F—、Ba2+、MnO4—、K+ 21.在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有 +---A 滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe2、NH4、Cl、NO3本  篇:《龙8国际_龙8娱乐_龙8国际娱乐平台》来源于:龙8国际_龙8娱乐_龙8国际娱乐平台 优秀范文,论文网站
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